Предложен механизм растворения оксидов никеля серной кислотой, объясняющий резкое увеличение скорости процесса при окислительно-восстановительном потенциале раствора ~1,4 В, создаваемом не участвующими в реакции окислителями. В этих условиях реакция растворения NiO реализуется через образование и растворение промежуточного соединения NiO_x (1 < x < 2). Рассчитаны значения равновесных потенциалов обеих реакций как функции х и оценены их перенапряжения по модели контроля скорости реакций стадией переноса заряда через межфазную поверхность. Расчеты показали, что максимальная скорость растворения достигается при х = 1,4–1,6. Отклонение х от 1, 4–1,6 снижает скорость растворения, поэтому стехиометрические оксиды NiO или NiO₂ растворяются с меньшей скоростью.

1. Калашникова М. И., Волков Л. В., Кескинова М. В. Особенности взаимодействия оксидов никеля с растворами серной кислоты при выщелачивании промышленных огарков обжига никелевого концентрата // Цветные металлы. 2011. № 3. С. 43–46.
2. Богацкий Д. П. Диаграмма состояния системы Ni—O₂ и физико-химическая природа твердых фаз в этой системе // Журнал общей химии. 1951. Т. XXI, вып. I. С. 3–10.
3. Феттер К. Электрохимическая кинетика. — М. : Химия, 1967. — 856 с.
4. Тюрин А. Г. Термодинамика химической и электрохимической устойчивости сплавов : дис. … д-ра хим. наук : 02.00.04. — Челябинск, 2008. — 484 с.
5. Пичугина Н. М. Кинетика и механизм растворения оксидов никеля в кислых средах : дис. … канд. хим. наук : 02.00.01. — М., 2003. — 299 с.